Question

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol· L^-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是________。
(3)欲利用此反应测定合金中锅的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺ 、Al³⁺ 。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^-1 NaOH溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、蒸馏水。
(4)根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论（可填满、可不填满）。 

[实验四]
(5)粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热 反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是___________（填化学式）。

Answer 1

[实验一](2)合金表面有氧化膜
(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO₂ 的量” [实验三]
[实验四]Fe