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    13．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
    C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu

    分析 A．物质的汽化过程是吸热的；
    B．硅酸钠可用于阻燃剂；
    C．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；
    D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强．

    解答 解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围温度降低，液氨常用作制冷剂，故A正确；
    B．硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故B错误；
    C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C错误；
    D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与Fe比Cu活泼无关，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NA
    B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
    C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    D．将2.24 L（标准状况下）CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol
    B．该电池为可充电电池
    C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
    D．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验操作、现象和解释都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    B新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
    C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
    （1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
    （2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填写序号）．
    A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
    （3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：
    粗盐水$\stackrel{过量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
    已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
    CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净．
    ②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
    （4）工业上通常以NaCl、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
    ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
    ②样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）
    选项甲乙丙丁
    AN2NH3NONO2
    BNaNa2ONaOHNa2O2
    CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
    DAlAlCl3Al2O3NaAlO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.750 0g试样中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO${{O}_{4}}^{2-}$，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
    已知：酸性条件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（　　）
    A．原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
    C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
    D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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