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    从海水中提取部分物质的过程如图所示

    下列有关说法错误的是（ ）
    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应
    【答案】分析：A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质；
    B．根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化；
    C．根据工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2；
    D．根据制备原理可知：反应③和⑤发生的反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应．
    解答：解：A．根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；
    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；
    C．工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2，而不是用金属钠置换无水MgCl2中Mg，故C错误；
    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了粗盐的提纯和物质的制备，难度中等，掌握原理即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO （Al2O3）
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （2）Cl2（HCl）
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液

    （3）FeCl3（FeCl2）
    氯气或氯水
    氯气或氯水
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
    CO2
    CO2

    （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    ；
    操作①主要是指
    过滤
    过滤
    ；试剂①可选用
    HCl
    HCl
    ；操作②是指
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    ；经操作③最终可得金属镁．
    （三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g．
    （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
    500
    500
    mL．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    CE
    CE
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取部分物质的过程如图所示

    下列有关说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海水中提取部分物质的过程如下图所示

    下列有关说法错误的是

    A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

    B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

    D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高一上学期七校联考期末检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

    （1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)            

    （3）FeCl3(FeCl2)                （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)           

    （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：

    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                     ；

    操作①主要是指        ；试剂①可选用          ；

    操作②是指           ；经操作③最终可得金属镁。

    （三）（8分）实验室配制480ml 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是       (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为        mL。

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了       种用途。（填写数字）

    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；

    B．碳酸钠失去了部分结晶水；

    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    E．定容时仰视刻度线

     

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