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    2．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（　　）
    选项甲乙丙戊
    ANH3Cl2N2H2
    BFeH2OFe2O3CO
    CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
    DBr2FeCl2FeBr3Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．

    解答 解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2?2NH3，能实现转化，故A不选；
    B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，Fe和H2O不能反应得到Fe2O3，所以不能实现转化，故B选；
    C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以能实现转化，故C不选；
    D．3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3，氯气氧化性强于溴，能氧化FeBr3中的溴为Br2单质，3Cl2+2FeBr3=3Br2+2FeCl3，所以能实现转化，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意Fe和H2O不能反应得到Fe2O3，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
    D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1，天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统．碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点．碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是聚合反应．
    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．
    ①天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．
    ②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理：太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜间时，电池正极为b（填“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（　　）
       XY 
     Z W  Q
    A．阴离子的还原性：W2-＜Q-＜Y-
    B．常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行
    C．ZX2是两性氧化物
    D．Y的氢化物可用来篆刻玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年，我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素（ C15H22Os）而获得诺贝尔奖，青蒿素的一种化学合成路线如图：

    （1）化合物D的分子式为C20H28O2，D中含有的官能团名称是羰基、醚键．
    （2）合成A常用到原料，现有相对分子质量最小的该原料的同系物X，检验X中碳碳双键的操作方法取试样X于试管中，加入足量新制氢氧化铜悬浊液加热，出现砖红色沉淀后取上清液滴加适量稀硫酸，再加入溴水，若溴水褪色，说明X中含有碳碳双键，写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2CHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （3）B-C的反应类型为消去反应．
    （4）E-F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护，含-SH（巯基）叫硫醇，根据系统命名法，HSCH2CH2CH2SH的名称是1，3-丙二硫醇
    （5）同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有2种．
    ①常温下，能与NaHCO3溶液反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与足量的Na反应，产生2mol H2；④质谱与红外表明分子中含2个基团；
    ⑤苯环上只有一种化学环境的氢．
    （6）参考上述合成路线，写出由苯甲醛和乙醇为原料，经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线（无机试剂任选）． 合成路线示例是：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
    （1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
    （2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是Cu2+的氧化性比Pb2+的强．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
    在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．

    完成下列填空：
    ①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
    ②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
    （2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
      K1K2 
     H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
     H2CO3 4.4×10-7 4.7×10-11
    将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
    （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
    SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）  Ksp=2.5×10-9
    则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
    （4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
    ①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
    ②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子筛}{?}$CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=1
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此时v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
    II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
    2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
    CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
    III．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示
    （5）写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通入O2的体积为2.24L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．盛装下列溶液的试剂瓶使用橡胶塞的是（　　）
    A．硫酸B．NaOH溶液C．盐酸D．NaCl溶液

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