A. | 吸收29.2kJ热量 | B. | 放出29.2kJ热量 | C. | 放出7.3kJ热量 | D. | 吸收7.3kJ热量 |
分析 已知:①P4(s、白磷)+5O2(g)═P2O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
②4P(s、红磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2954kJ/mol
根据盖斯定律,②-①可得已知:4P(s、红磷)=P4(s、白磷),反应热也进行相应计算.
解答 解:已知:①P4(s、白磷)+5O2(g)═P2O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
②4P(s、红磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2954kJ/mol
根据盖斯定律,②-①可得已知:4P(s、红磷)=P4(s、白磷),所以△H=-2954kJ/mol-(-2983.2kJ/mol)=+29.2kJ/mol,
1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收热量为29.2kJ×$\frac{1mol}{4mol}$=7.3kJ,
故选:D.
点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热,难度不大,关键是由已知热化学方程式构造目标热化学方程式.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ | B. | MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2SO4和HNO3都属于酸 | B. | Na2CO3和Na2O都属于盐 | ||
C. | NaOH 和Na2CO3都属于碱 | D. | Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液 | B. | 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
C. | 50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | D. | 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 | |
B. | O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 | |
C. | 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 | |
D. | 等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若R是硫元素、则C是Na2SO3 | B. | 若R是硅元素、则C是Na2Si03 | ||
C. | 若R是碳元素、则C是Na2CO3 | D. | 若R是氯元素、则C是NaCl |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023个NH4Cl分子 | |
B. | 1.00mol NH4Cl中,${NH}_{4}^{+}$的数目为6.02×1023 | |
C. | 欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液,可将53.5gNH4Cl溶于1.00L水中 | |
D. | 1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023个NH3分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O | |
C. | 醋酸与NaOH的反应:H++OH-═H2O | |
D. | 碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
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