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8.已知:4P4(s、白磷)+5O2(g)═P2O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
4P(s、红磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2954kJ/mol
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是(  )
A.吸收29.2kJ热量B.放出29.2kJ热量C.放出7.3kJ热量D.吸收7.3kJ热量

分析 已知:①P4(s、白磷)+5O2(g)═P2O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
②4P(s、红磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2954kJ/mol
根据盖斯定律,②-①可得已知:4P(s、红磷)=P4(s、白磷),反应热也进行相应计算.

解答 解:已知:①P4(s、白磷)+5O2(g)═P2O10(s)△H=-2983.2kJ/mol
②4P(s、红磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2954kJ/mol
根据盖斯定律,②-①可得已知:4P(s、红磷)=P4(s、白磷),所以△H=-2954kJ/mol-(-2983.2kJ/mol)=+29.2kJ/mol,
1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收热量为29.2kJ×$\frac{1mol}{4mol}$=7.3kJ,
故选:D.

点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热,难度不大,关键是由已知热化学方程式构造目标热化学方程式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列金属冶炼的反应原理,错误的是(  )
A.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2B.MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是(  )
A.H2SO4和HNO3都属于酸B.Na2CO3和Na2O都属于盐
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一,基本教学模式为:
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置.

请回答下列问题:
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(2)实验时应先点燃B处(填“A”或“B”)的酒精灯,并说明理由.防止CO污染空气
(3)写出CuO和CO反应的方程式;并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂.,CuO、CO
(4)乙同学认为甲设计的装置中,尾气处理还可以有其他方法,请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法:在导管末端连一气囊(或贮气瓶).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是(  )
A.200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知25℃、101kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2 834.9kJ•mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3 119.1kJ•mol-1
由此得出的正确结论是(  )
A.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
B.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
C.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
D.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系(部分产物省略):氢化物$\stackrel{氧气}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C,下列判断中正确的是(  )
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C.若R是碳元素、则C是Na2CO3D.若R是氯元素、则C是NaCl

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17.下列叙述正确的是(  )
A.1.00mol NH4Cl中含有6.02×1023个NH4Cl分子
B.1.00mol NH4Cl中,${NH}_{4}^{+}$的数目为6.02×1023
C.欲配制1.00L 1.00mol•L-1NH4CL的溶液,可将53.5gNH4Cl溶于1.00L水中
D.1.00L 1.00mol•L-1 NH4Cl溶液中含有6.02×1023个NH3分子

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16.下列离子方程式正确的是(  )
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