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如下图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵产生上述现象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_               _______________________。
⑷由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg+2H+=Mg2++H2      (4)小于
镁是活泼的金属,能和盐酸反应生成氢气和氯化镁。该反应是放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量。溶液温度升高,但由于Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小,所以析出Ca(OH)2固体。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(    )
A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分),为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题:

(1)实验时放出气体的总体积为_________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________。
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是  _________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A.加入少量的硫酸钠B.加入硝酸钠固体
C.滴加少量CuSO4溶液D.改用浓硫酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(     )

mnp ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④np ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤B.只有②④C.只有②③D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A.升高温度B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,10 mL H2SO4   B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水
C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)可逆反应2A(g) B(g)(放热反应)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向:

序号
平衡移动的因素
平衡移动的方向
A
 
 
B
 
 
C
 
 
D
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是
A.将H2SO4溶液改为浓硫酸B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C.用锌粉代替块状锌D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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