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    【题目】下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是( )

    A.澄清石灰水B.品红溶液

    C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化碳和二氧化硫气体通入澄清石灰水中均能产生白色沉淀，过量后沉淀都能溶解，不能鉴别，故A不符合题意；

    B．二氧化硫气体能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，能够鉴别开来，故B符合题意；

    C．二氧化碳和二氧化硫气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能鉴别，故C不符合题意；

    D．二氧化碳和二氧化硫气体通入硝酸银溶液中均无明显现象，不能鉴别，故D不符合题意；

    故答案为：B。

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    【题目】已知反应：HCl + NH3= NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

    C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应。

    （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________，写出该反应的离子方程式__________________________

    （5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案为：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

    （1）A是________。(写化学式)

    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________。

    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________(写化学式)，C物质的作用是______________。

    （4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。所制得的气体用__________________法收集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
    B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
    D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_________，________。

    （2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________，能否用乙醇来代替CCl4________（填“能”或“否”）。

    （3）步骤⑥的实验操作名称是________。

    （4）步骤③得到的滤液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液________mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_________。

    A．稀释溶液时有液体溅出 B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

    C．取滤液时仰视刻度线 D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

    A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

    B. 加入CH3COOH过程中， 增大

    C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

    D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。____________

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）操作中通空气和加热的先后顺序为_______________________________。

    （5）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

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