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16.向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,却溶液呈强酸性,下列说法不正确的是(  )
A.当b≤a时,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B.当2a=b时,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C.当a≤b≤4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D.当a<b<4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b):(b-a):2b

分析 当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,发生氧化还原反应为:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-,即b≤a;
当增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,却溶液呈强酸性,则发生氧化还原反应为:H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-,即b≥4a;
所以当a≤b≤4a时,S和SO42-都生成,由此分析解答.

解答 解:A、当b≤a时,则Cl2少量,产生浅黄色浑浊,发生的离子方程式:H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-,故A正确;
B、当2a=b时,S和SO42-都生成,发生的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-,故B正确;
C、全生成S转移电子的物质的量n(e-)为2amol,全生成SO42-转移电子的物质的量n(e-)为8amol,所以当a≤b≤4a时,S和SO42-都生成,反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol,故C正确;
D、当a<b<4a时,设溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为x:(a-x):2b,根据得失电子守恒有2x+8(a-x)=2b,解得x=$\frac{4a-b}{3}$,所以溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b):(b-a):6b,故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子反应及氧化还原反应,把握氯气的量分析离子反应为解答的关键,明确少量、过量氯气发生对应的反应即可解答,题目难度较大.

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6.下列实验操作以及实验现象完全一致的是(  )
A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固体析出
B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出
C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红
D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I-形式存在,杂质不参与反应),实验过程如下:

已知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O;
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答:
(1)结合图1可知,NaNO2最适宜的添加量为100mg•L-1
(2)操作X的目的是吸附(分离,富集)出碘单质.
(3)系列操作中涉及抽滤操作,下列有关抽滤的说法中不正确的是CD.
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.当溶液具有强酸性、强氧化性时,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽滤不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物
(4)进行操作Y时所用装置如图2所示(省去了夹持装置),则操作Y的名称为加热(升华);该装置中有两处不合理,请指出其中的一处冷却水的走向错误,碘与CaCl2位置摆放错误(小烧杯中应该放CaCl2,将碘放在大烧杯中).
(5)称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加盖摇匀至碘完全溶解.迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,再加入淀粉指示剂,继续滴定至蓝色褪去即为终点,共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL.则粗碘试样中碘单质的纯度为72.00%.

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4.有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:
①取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液.
②取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解.
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀.
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色
下列说法正确的是(  )
A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C.固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl
D.要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl2

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C.贮氢合金的发现和应用,解决了氢气贮存、运输的难题
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C.氯气与石灰乳反应制漂白粉D.电解熔融氯化镁制金属镁

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C.1 molM最多能与4 mol氢氧化钠反应
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