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    熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO32－=4CO2+4e－,阴极反应式：             。
    电池总反应式：                             。
    O2+2CO2+4e－=2CO32－；2CO+O2=2CO2
    本题中的电池是一种新型高能电池,电解质是熔融物,而不是电解质溶液，但有自由移动的离子CO32－存在。原电池的反应原理实质是氧化还原反应中的电子转移，燃料电池总反应实质是一个燃烧反应。故阳极(即负极)CO失去电子,而阴极(即正极)应为O2得到电子,再与阴极助燃气CO2结合生成电解质阴离子CO32－。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．
    A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
    B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
    C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
    D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验现象，所得结论正确的是
             
    A                  B               C               D
    实验
    		实验现象
    		结论
    A
    		左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
    		活动性：Al＞Fe＞Cu
    B
    		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    		白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
    		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
    		非金属性：Cl＞C＞Si
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       
    A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
    B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．阴极B．正极C．阳极D．负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的说法正确的是（   ）
    A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
    C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为氢氧燃料电池的示意图：

    （1）若以稀硫酸为电解液，则a极为______极．
    （2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为______，放电一段时间后电解液的pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是：
    A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
    B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

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