能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应.证明H2O2具有还原性:2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB．向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOC．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是( )

A．在醋酸溶液的pH, 将此溶液稀释l倍后，溶液的pH =b , 则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，刻此时溶液的pH <7

C．l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH溶液的pH=11

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子反应方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由____________________。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 (用p总、各气体物质的量分数x表示)。影响Kp的因素为___________；

（3）上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为。

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科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是