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    下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（     ）

    A．物质的熔点：石英>食盐>冰
    B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3
    C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
    D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+

    B

    解析试题分析：石英是原子晶体，食盐是离子晶体，冰是分子晶体，则物质的熔点：石英>食盐>冰，A正确；非金属越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，热稳定性应该是NH3>HBr>CH4>H2S，B不正确；分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，则选项C正确；电子层数越多，微粒半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D正确，答案选B。
    考点：考查物质稳定性、熔点、分散系以及微粒半径比较等
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确比较的规律并能熟练运用是答题的关键。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出    纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：

    A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变
    C．另一种化合物为NaClD．金刚石属于金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是

    A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
    B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    D．1 mol金刚石含4 mol C—C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（  ）
    A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键
    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
    C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2
    D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。

    编号
    		信　息
    		物质名称
    		晶体类型
    (1)
    		熔点811 ℃，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电
    		 
    		 
    (2)
    		熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电
    		 
    		 
    (3)
    		由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定
    		 
    		 
    (4)
    		由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大
    		 
    		 
    (5)
    		由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，
    具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们
    的晶体结构如图所示。

    （1）关于这两种晶体的说法，正确的是       （填序号）。

    A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中B-N键均为共价键
    D．两种晶体均为分子晶体
    （2）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为       ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                                。
    （3）立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为           。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是         。
    （4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有         mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物         。
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是         ；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
    （6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
    则该氧化物的化学式为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ
    B．已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol
    D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是（  ）。

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