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硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。

(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ;

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为      。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥,则其正确的操作顺序为                        。

(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为           ;仪器E的名称为          。

②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭         (填字母序号)处的酒精灯,理由是            。

③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)            。

 

(1)①防止Sn2+被氧化

②普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒;取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若无明显现象,证明SnO中的Cl-已洗涤干净;若产生白色沉淀证明SnO中的Cl-未洗涤干净。

③cdabe

(2)①浓硫酸;冷凝管

②D;熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行。

③需要温度计;在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管(或U型管)

【解析】(1)①由于Sn2+易被氧化,所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。

②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣,说明该操作是过滤,因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒;氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液,所以检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸和AgNO3溶液,若无明显现象,证明SnO中的Cl-已洗涤干净;若产生白色沉淀证明SnO中的Cl-未洗涤干净。

③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,因此正确的顺序是cdabe

(2)①由于SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解,因此通入的氯气必须是干燥的,则装置C中应加入试剂为浓硫酸;根据仪器的结构特点

可知,仪器E的名称为冷凝管。

②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行,所以反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭D处的酒精灯。

③反应需控制在一定温度范围之内,需要温度计;根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应,生成物应干燥,因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰(或氢氧化钠固体)的干燥管(或U型管)可达到目的

 

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B.①②④         

C.③⑤        

D.①③⑥

 

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下列实验操作不能达到其对应目的的是

序号

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A.

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