NA表示阿伙加德罗常数的值.下列判断正确的是A．常温常压下.17g氨气分子所含质子数为10NAB．1mol Cl2参加反应.转移电子数一定为2NA．C．常温常压下.22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA

B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA．

C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键

D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

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现有分子式都是C7H8O的芳香族化合物A、B、C三种物质。若各取少许分别滴加FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无明显变化。

（1）写出A、B的结构简式______。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。

已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1

则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7[来源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > > > 。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3	生成白色沉淀，且沉淀不溶解。	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I―
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的一种单质在自然界中硬度最大
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
C	D的基态原子M层电子数是K层的2 倍
D	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同其余各层电子均充满

（1）E在周期表中位于第_______周期第 ________族，C基态原子核外电子排布式是_______。

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为________，其中A的最高价氯化物为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的______。原因是__________。

（4）已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ·mol-1