X | Y | |
Z | W |
A. | ZWXY的原子半径依次增大 | |
B. | ZWXY的气态氢化物的稳定性依次减弱 | |
C. | ZXY原子最外层电子数依次增多 | |
D. | W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,其最外层电子为6,则Y为O元素,可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素,结合元素周期律与元素单质化合物性质解答.
解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,其最外层电子为6,则Y为O元素,可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Z>W>X>Y,故A错误;
B.同周期自左而右元素非金属性增强,故非金属性Cl>S,非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故B错误;
C.Y、Z位于相同主族,最外层电子数相同,故C错误;
D.氯气与水反应生成HCl与HClO,HClO具有漂白性,故D正确.
故选D.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同周期元素的电子层数相等 | |
B. | 同族元素的最外层电子数一定相等 | |
C. | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
D. | 每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2与Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 | |
B. | SO2和CO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中都不产生沉淀 | |
C. | 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 | |
D. | SO2和O2混合加热,可生成三氧化硫 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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