练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在含有大量H＋、Mg2＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

    A. Ba2＋ B. OH－ C. CO32- D. Fe2＋

    【答案】D

    【解析】

    溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不发生氧化还原反应，在溶液中能够大量共存。

    A项、在溶液中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B项、在溶液中OH-与Mg2＋、H+反应，不能大量共存，故B错误；

    C项、在溶液中CO32-与Mg2＋、H+反应，不能大量共存，故C错误；

    D项、在溶液中离子之间均不反应，可大量共存，故Ｄ正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。

    Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________（填序号）。

    把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

    试管编号

    实验现象

    A

    溶液不变色

    B

    溶液缓慢变浅棕褐色

    C

    溶液迅速变棕褐色

    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。

    Ⅱ.铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比理论上应为_________________。

    步骤二中需控制pH的范围是_________________。

    步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.《化学与生活》

    （1）南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。

    ①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________（填字母）。

    a.乳制品补钙 b.海产品补碘 c.肉制品补硒

    ②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 _________（填字母）。

    a.苯甲酸钠是一种着色剂

    b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

    C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

    ③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________（填字母）。

    a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应

    c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

    （2）南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

    ①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________。

    ②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为_____________。

    ③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为__________。

    （3）环境友好型城市建设是南通城市规划（20112020年）重点之一。

    ①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和__________。

    ②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。

    ③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图装置制取CO2。下列说法错误的是

    A. 关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检査装置的气密性

    B. 通常用稀盐酸和块状石灰石反应

    C. 旋转活塞可以控制反应的进程

    D. 用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是

    A.水、纯碱、空气 B. H2SO4、NaCl、烟

    C. HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

    A. m+n＞p+q, ＜0

    B. m+n＞p+q, ＞0

    C. m+n＜p+q, ＞0

    D. m+n＜p+q, ＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是(　　)

    A. 水结成冰 B. 浓硫酸溶于水

    C. 生石灰投入水中 D. 煅烧石灰石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2 240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是( )

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

    C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
    A.SO2
    B.Na2O
    C.CO
    D.FeSO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案