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    在下列物质：烧碱，NH3?H20，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是
     
    ，其中属于强电解质的是
     
    ，既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
    在溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的为弱电解质；
    单质和混合物既不属于电解质又不属于非电解质，据此进行解答．
    解答： 解：电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：烧碱、一水合氨、醋酸、碳酸钙；
    强电解质在溶液中能够完全电离，满足条件下的为：烧碱、碳酸钙；
    既不属于电解质又不属于非电解质的为单质或混合物，满足条件的有：铁片、石墨，
    故答案为：烧碱、一水合氨、醋酸、碳酸钙；烧碱、碳酸钙；铁片、石墨．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断方法，明确电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液；
    ②0.01mol/L HCl溶液；
    ③pH=12的氨水；
    ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
     
    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是
     
    ；
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①
     
    ②，③
     
    ④，⑤
     
    ⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈
     
    （填序号）
         A．酸性      B．碱性     C．中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
    （1）B中的液体X为
     
    （填化学式），其作用为
     
    ；
    （2）M处发生反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）C中热水的作用是
     
    ；
    （4）在实验过程中导管F出来的气体为
     
    （填化学式）；
    （5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
    （1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
    （2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓+2H2O
    B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO
     
    2-
    3
    +H2O=2NaHCO3↓
    D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
     
    -
    3
    =CaCO3↓+CO
     
    2-
    3
    +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠
    ②铝热反应一定是氧化还原反应
    ③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料
    ④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．
    A、①②③B、②③④
    C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量．药匙上放少量钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
    （1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：
     
    ，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化产物与还原产物物质的量之比为：
     
    ．
    （2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的1/5，对这一现象解释正确的是：
     

    a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内
    b．该同学可能使用钠的量不足
    c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出
    d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下2.5mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.75mol?L-1．从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=
     
    ；
    （2）x=
     
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    （3）该反应的△H=
     
    ；
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
     
    （填选项代号）；
    A．压强不再变化                     B．气体密度不再变化
    C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
    （5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=
     
    mol；
    （6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为
     
    （起始不加入C和D物质）．

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