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【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A. H3OOH B. CON2 C. HNO2NO2- D. CH3+NH4+

【答案】D

【解析】H3O和OH所含电子数都是10;CO和N2 所含电子数都是14;HNO2和NO2-所含电子数都是24;CH3+所含电子数是8,NH4+所含电子数是10;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是

A. 原子半径 X<Y B. 离子半径 X2+<Y-

C. X与Y的原子序数之差为8 D. 在元素周期表中,两者处于同一周期

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【题目】X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题:

(1)单质X的晶体类型为____________,其中X原子的配位数为______________

(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16,则元素Y基态原子的外围电子排布图为_____________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是___________________(写化学式),该酸根离子的立体构型为_________________

(3)Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是______________________

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________

(5)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为____________,已知此晶体的密度为ρg·cm–3,阿伏加德罗常数为NA,则此晶胞中X与Y的最近距离是______________cm。(写出计算式,不要求计算结果。)

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【题目】为检验某溴代烃(R-Br)中的溴元素,有下列实验操作:

①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却,正确操作的先后顺序是( )

A. ③①⑤⑥②④ B. ③①②⑥④⑤ C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④

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【题目】下列试剂不能用于区分SO2CO2的是

A. 氯化钙溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸钡溶液

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【题目】NO2通过盛有水的洗气瓶,转移0.03mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 1008mL

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【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水

D.溴水滴入植物油中振荡褪色,说明溴被植物油从溴水中萃取出来

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【题目】砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________

(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填大于小于”, 下同)As,第一电离能B ____ GaBF3NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-Cl-结构的不同分析其原因是____________

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。

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【题目】现有下列九种物质:①H2 铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3

1)上述物质中可导电的是_________________________________

属于电解质的是_________________________________________

属于非电解质的是_______________________________________

2)在反应3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO↑4H2O中,若消耗19.2 g还原剂,则被还原的氧化剂是__________mol,转移电子数目为________

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