Question

【题目】【2016秋·揭阳期末联考】已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列说法中正确的是( )

A．该反应中熵变小于0，焓变大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．判断反应能否自发进行需要根据ΔH与ΔS综合考虑

Answer 1

【答案】D

【解析】A．依据反应的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJmol-1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0，故A错误；B．该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D．根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H-T△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行；△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H-T△S＜0，能自发进行；△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H-T△S＞0，不能自发进行；△H＜0，△S＞0，可满足△H-T△S＜0，反应能自发进行，故D正确；故选D。

【归纳整理】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响

ΔH	ΔS	ΔH－TΔS	反应情况
－	＋	永远是负值	在任何温度下过程均自发进行
＋	－	永远是正值	在任何温度下过程均非自发进行
＋	＋	低温为正高温为负	低温时非自发，高温时自发
－	－	低温为负高温为正	低温时自发，高温时非自发