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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．PH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
    C．18gH2O中含有的质子数为10NA
    D．50mL12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.15NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
    B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
    C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故C正确；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是（　　）
    A．将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足
    B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
    D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是化学反应过程，但不是电化学腐蚀过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
    B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2015年我国药物化学家屠呦呦因抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的一种化学合成方法部分工艺流程如图：

    己知：①②
    （1）化合物H中的含氧官能团的名称为羰基、醚键、酯基．．
    （2）该方法设计E→F→G→H的目的是保护羰基．
    （3）B-→C的反应实际可看作分两步进行，则涉及的反应类型依次为加成反应、消去反应．
    （4）检验A中醛基的方法是（请用化学方程式表达）．
    （5）A在H2：Rh条件下反应后的产物的名称为3，7-二甲基辛醛；该产物的一种同分异构体：X满足下列要求：①分子中含六元环；②不能与金属钠反应；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则X的结构简式为等（任写一种）．
    （6）H与稀硫酸共热时反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    以制革工业产生的污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程如图所示，（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）能提高酸浸时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间 B．升高温度不断搅拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化学式）
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+，Mg2+（填离子符号）
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物质的量为1.5mol
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
    ①铁电极与直流电源的正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的命名正确的是（　　）
    A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．间甲基苯乙烯D．间乙基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）
    A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
    表是相关物质的溶解度数据：
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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