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    【题目】下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
    A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
    B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
    C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
    D.由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选； B．滴入KSCN显血红色的溶液含铁离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C. =1.0×1012mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在HCO3﹣ ， 故C不选；
    D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+ ， 酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

    （1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，写出该反应的化学方程式
    （2）为探究MnO2的质量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2 ， 测量所得气体体积，数据如表：

    MnO2的质量/g

    0.1

    0.2

    0.4

    40s末O2体积/mL

    49

    61

    86

    由此得出的结论是 ．
    （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如表实验（三支试管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    滴加试剂

    5滴0.1molL﹣1FeCl3

    5滴0.1molL﹣1 CuCl2

    5滴0.3molL﹣1 NaCl

    产生气
    泡情况

    较快产生细小气泡

    缓慢产生细小气泡

    无气泡产生

    结论是 ， 实验Ⅲ的目的是 ．
    （4）查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

    G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

    回答下列问题：

    （1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________

    （2）操作②的名称是_______________

    （3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________

    （4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________

    （5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

    Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

    现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

    （1）用量筒量取该浓硫酸 ________mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。

    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，

    下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。

    A．用量筒量取浓硫酸时俯视

    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

    E．容量瓶不干燥

    F．定容时，俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钠的摩尔质量为（　　）

    A. 40 gB. 78mol·g -1

    C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　）

    A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

    B. 该表中标注的元素全部是主族元素

    C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

    D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
    B.滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果
    C.若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
    D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
    （1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L
    （2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）
    （4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家将石墨烯(由石墨剥离的层状结构)和碳纳米管经低温脱水处理，获得了一种“最轻材料”。该材料具有超强的吸附能力，且有望成为理想的储能保温、催化载体和吸音材料。下列有关说法正确的是(　　)

    A.石墨烯属于有机物B.该材料吸油过程为物理变化

    C.碳纳米管是碳的一种同位素D.碳纳米管属于胶体分散系

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