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    用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是


    1. A.
      直线形；三角锥形
    2. B.
      V形；三角锥形
    3. C.
      直线形；平面三角形
    4. D.
      V形；平面三角形
    D
    试题分析：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）= 1/2（6-2×1）=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；CH2O分子的中心原子C原子含有3个σ 键，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故选D．
    考点：判断简单分子或离子的构型
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
    （1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过
    SP2
    SP2
    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠
    范德华力
    范德华力
    结合在一起．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为
    PbBaO3
    PbBaO3
    ，每个Ba2+与
    12
    12
    个O2-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
    ①
    NH
    +
    4
    正四面体
    正四面体

    ②NH3
    三角锥形
    三角锥形
    　               
    ③SO3
    平面三角形
    平面三角形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ；
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤
    纺锤
    形；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ；
    （4）G位于
    ⅦB
    ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ；
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
     
    ，与CO互为等电子体的离子为
     
    （填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
     
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
     
    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
     
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
     
    ．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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