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    电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    B．溶液中Na+向铁电极方向移动
    C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
    D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝
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    A、铁为阴极，不参与电极反应，在阴极上发生还原反应，H+离子放电生成氢气，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A错误；
    B、电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，铁为阴极，溶液中Na+向铁电极方向移动，故B正确；
    C、电解氯化钠溶液，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阴极附近呈碱性，加入酚酞变红色，通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红，故C正确；
    D、电解氯化钠溶液，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应后溶液呈碱性，加入酚酞呈红色，故D正确；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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