Question

假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24g¹²C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（ ）

      A、此时¹⁶O的相对原子质量为32

      B、标况下44gCO₂的体积为22.4L

      C、N_A个氧分子与N_A个氢分子有相同数目的分子

      D、44gCO₂和28gCO含有相同数目的分子

      E、标况下，1molO₂为44.8L

      F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L^-1

Answer 1

F

解析:

：本题考查的知识点是：对物质的量、相对原子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题时可将一系列物理量分为两大类，即客观的，如质量、体积、微粒数、密度等，它们不随人为规定而改变；另一类为主观的，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定，它们随人为规定的改变而改变。而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。

----本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由¹²C原子质量的1/12变为¹²C原子质量的1/24。所以将¹²C的原子量定为24时，物质的式量加倍。而将阿伏加德罗常数由12g¹²C所含碳原子数变为24g¹²C所含原子个数。所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。

----具体分析如下：

A、正确，氧原子的实际质量没变，但标准却由¹²C质量的1/12变为1/24，所以¹⁶O的原子量由16变为32

B、正确，44gCO₂客观存在，其标况下的体积22.4L也客观存在

C、正确，此时N_A虽然由原来的约6.02×10²³变为约12.04×10²³，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的

D、正确，理由同C

E、正确，虽然氧气的体积是客观存在的，32g的体积就是22.4L，64g的体积就是44.8L，但此时32g和64g谁是1mol呢？务必注意到“标准”的改变，显然此时的64g氧气才是1mol,体积44.8L

F、不正确，由于“标准”的改变，此时的40gNaOH已经不是1mol了， 而是0.5mol!!则，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L^-1