【题目】分子式为C8H8的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的一氯代物只有一种,该有机物可能是( )
A.B.
C.(立方烷)D.(环辛四烯)
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【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )。
选项 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | 甲和乙一定互为同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,原子个数一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加银氨溶液后再加热,无银镜出现 | 淀粉的水解产物不具有还原性 |
D | 不存在两种邻二甲苯 | 苯分子中的碳碳键完全相同,苯不是单双键交替结构 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________。
(3)Y与Z可形成YZ42-,YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱:HClO2________HClO3(填“>”“<”或“=”),试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。
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【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为________,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同,但晶体的配位数不同,其原因是________。
(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A-A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有________个A原子,该晶体的密度是________g/cm3。
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【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀.
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【题目】卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂,被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下:
(1)A的名称是___,B中官能团的名称是___。C→D的反应类型是___。
(2)D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
(3)卡托普利E的分子中有___个手性碳原子,下列关于E说法不正确的是___。
a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
(4)A与浓硫酸、甲醇反应生成M,M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团,该同分异构体可能结构为___、___。M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为___。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色澄清的溶液:Na+、NH、S2-、ClO-
B.能使石蕊变红的溶液:Fe2+、Na+、NO、SO
C.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、HCO、S2-
D.=10-12的溶液中:Na+、NO、AlO、CO
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【题目】已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)=0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时,X的转化率为80%
C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。
取17.1gA放入装置中,通入过量燃烧,生成和,请回答下列有关问题:
(1)通入过量的目的是__________。
(2)C装置的作用是_______;D装置的作用是________。
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。
(4)若A的摩尔质量为,C装置增重9.99g,D装置增重26.4g,则A的分子式为______。
(6)A可发生水解反应,A可水解生成2种互为同分异构体的产物,且这两种产物均为,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为____________。
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