将铝片和铜片用导线连接.一组插入浓HNO3溶液中.一组插入稀NaOH溶液中.分别形成了原电池.则这两个原电池中.正极分别为 A．铝片铜片 B．铜片铝片 C．铝片铝片 D．铜片铜片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则这两个原电池中，正极分别为
A．	铝片　铜片
B．	铜片　铝片
C．	铝片　铝片
D．	铜片　铜片

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科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社鲁教版 题型：013

将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则这两个原电池中，正极分别为
[　　]
A．	铝片　铜片
B．	铜片　铝片
C．	铝片　铝片
D．	铜片　铜片

科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，将铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中构成原电池，写出电极反应式及电池总反应式。

科目：高中化学 来源： 题型：

某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点；

B.比较二者在稀硫酸中的表现；

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；

E.分别做Al(OH)₃和Cu(OH)₂与NaOH溶液反应的实验；

F.比较Al(OH)₃和Cu(OH)₂的热稳定性；

G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向。

（1）你认为上述方案中能达到实验目的有；

（2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有；

（3）写出D方案中反应的化学方程式；

（4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生，故电池的负极是；写出该电池总反应的离子方程式。

科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

下列有关原电池的说法正确的是

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A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl₃为电解质

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