Question

分析如图所示的四个装置，结论正确的是（　　）

A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

C．四个装置中某一电极上均有气泡产生

D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，以此解答该题．

解答：解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；
B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑，故B正确；
C．（4）中正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，没有气泡产生，故C错误；
D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．