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    【题目】下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是

    A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B. Na＋、H＋、SO32—、Cl－

    C. Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D. H＋、K＋、HCO3—、Cl－

    【答案】A

    【解析】

    A. Cu2＋、H＋、Cl－、SO42—在溶液中不反应，可以大量共存，故A正确；

    B.H＋、SO32—能反应生成弱酸亚硫酸，不能大量共存，故B错误；

    C. Cu2＋、OH－能反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；

    D.H＋、HCO3—能反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度和其他条件不变的情况下，向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(　　)

    A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

    C.AgCl的溶解度、Ksp均不变D.AgCl的Ksp增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

    ③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为____________________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

    ①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

    ②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=________________。

    ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______（填字母序号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为__________________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似；常温下，将amol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______（填酸、碱、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。

    （1）食醋、牛奶、加碘盐、水
    （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石

    （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝
    （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。

    则下列组合中合理的为

    A. 牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B. 水、金刚石、盐酸、烧碱

    C. 食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D. 加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）

    ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

    A．①② B．①③

    C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是（ ）

    A.AlCl3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    （1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol

    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。

    （3）若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。

    A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

    （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. v (D)=0.8 mol L-1 s-1 B. v (C)=0.5 mol L-1 s-1

    C. v (B)=0.6 molL-1 s-1 D. v (A)= 2 mol L-1 min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞中化合物的叙述中不正确的是（ ）

    A. 磷脂是动植物细胞必不可少的脂质

    B. 果糖和麦芽糖都具有还原性

    C. 乳汁中的乳糖经水解可产生葡萄糖和半乳糖

    D. 不同蛋白质分子中的肽键可能不同

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