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    5．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．油脂酸败B．石油裂解C．钢铁生锈D．干冰升华

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

    解答 解：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．石油裂解：分子量较大的烃分解生成分子量较小的烃，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．钢铁生锈：铁被氧化生成氧化物，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D．干冰升华：由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项 实验操作实验目的 
     A 向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入铜 除去氯化铁杂质
     B 向某溶液中加入盐酸话的氯化钡溶液 效验SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
     C 常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH 比较HCO${\;}_{3}^{-}$水解、电离程度的相对大小
     D 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中证明BaSO3不溶于水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质浓度为c mol•L-1 ，则下列关系中不正确的是（　　）
    A．ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$B．c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
    C．V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$D．ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
    （1）重铬酸钾溶液呈酸性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42-（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为Ag2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程中吸收热量的是（　　）
    A．焦炭制水煤气B．浓硫酸的稀释C．酸碱中和反应D．镁条溶于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．氢氧化铝与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
    C．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
    D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图1．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
    （2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
    （3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为125.4g．
    （4）将CuSO4•5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
    为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
    a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
    b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
    （5）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）
    实验序号温度℃初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率
    11100.81.2A
    21101150%
    312011B
    （1）110℃时平衡常数1
    （2）实验1中，CCl4的转化率A为60%，平衡时c（CHCl3）=0.48mol/L
    （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
    在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    （4）实验3中，B的值②
    ①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断
    （5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变
    B．反应热△H不变
    C．v正（H2）=v逆（HCl）
    D．混合气体的密度保持不变．

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