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    3．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
    B．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）与0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
    C．在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已达平衡时的c（NH3）与c（N2）
    D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积

    分析 A．Na2SO4溶液中，钠离子和硫酸根离子都不水解，结合硫酸钠的化学式判断c（Na+）：c（SO42-）；
    B．醋酸的浓度大小影响醋酸的电离程度，浓度越大醋酸的电离程度越小；
    C．没有告诉氨气与氮气的浓度关系，无法判断c（NH3）：c（N2）的比值；
    D．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知．

    解答 解：A．在Na2SO4溶液中，Na+和SO42-都不水解，则硫酸钠溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1，故A正确；
    B．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）与0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+），前者溶液中醋酸的电离程度小于后者，则前者溶液中的氢离子浓度小于后者的2倍，故B错误；
    C．在密闭容器中，由于氮气和氨气的浓度未知，无法计算反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡时c（NH3）与c（N2）的比值，故C错误；
    D．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了可逆反应特点、弱电解质的电离、滴定管构造等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡、可逆反应特点为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油
    C．石油的裂解是化学变化，石油的分馏是物理变化
    D．石油裂解气的主要成分是各种烯烃，并不含有烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．互为同素异形体的一组是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．金刚石和石墨
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法如图1：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是：阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的浓度恒定
    Ⅱ．用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
    Ⅲ．Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，与铁电极相连的为电源的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，已知：
    Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为（　　）
    A．Fe2O3+3CO=═2Fe+3CO2△H=-28.5 kJ•mol-1
    B．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ
    C．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5 kJ•mol-1
    D．Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．
    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）①室温下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
    ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7
    （3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有关叙述正确的是B（填字母）．
    A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
    B．饱和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小
    D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
    （4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
    （5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，
    最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
    2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
    欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
    A．加水稀释　　  B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键．下列微粒可能含有d-pπ键的是（　　）
    A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某厂每天产生800m3含氮的废水（NH3的含量为168mg?L-1）．该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的含量降为15mg?L-1（假设废水处理前后体积不变）．再对加热蒸发得到的NH3进一步处理制取硝酸．
    （1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式．
    （2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是7200．
    （3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）

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