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    7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9 m～10-7m之间
    B．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    C．将5-6滴饱和FeCl3溶液加入到沸水中继续加热至溶液呈红褐色制得了Fe（OH）3胶体
    D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

    分析 A、根据分散系的根本区别进行判断；
    B、胶体有丁达尔效应；
    C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中能制得氢氧化铁胶体；
    D、氢氧化铁胶体有吸附作用．

    解答 解：A、分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故A正确；
    B、胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不同，故B错误；
    C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色时停止加热，即能制得氢氧化铁胶体，故C正确；
    D、氢氧化铁胶体有吸附作用，能吸附水中的杂质，故能净水，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质和制备，难度不大，应注意的是胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应
    B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别
    D．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH4Z）=7，则
    （1）①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是②（填序号，下同）；
    （2）①X-、②Y-、③Z-三种离子中最难结合H+的是②；
    （3）三种盐溶液中的c（H+）最小的是①；
    （4）下列反应一定可以发生的是①③．
    ①Z-+H2O?HZ+OH-     ②KY+H2O?KOH+HY
    ③HY+X-?HX+Y-      ④HZ+X-?HX+Z-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：

    化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-3410-1610-38
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
    （3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    （5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（　　）
    A．
    用图所示装置可得到纯净的Cl2
    B．
    用图量取15.00mL的NaOH溶液
    C．
    用图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl2
    D．
    关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．中学化学常见物质间的转化如图1．其中A、B、C是金属单质，A的一种氧化物具有强氧化性，可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂．回答下列问题：

    （1）上述三种金属单质还原性最强的是Na（填元素符号）
    （2）检验D中所含阳离子的实验是进行焰色反应
    （3）物质F的溶液中加入D的溶液观察到的现象是得到白色沉淀迅速变灰绿色，最终变成红褐色
    （4）物质D的溶液与金属B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）物质F的溶液中加入硝酸溶液，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
    （6）将红褐色沉淀H加热后得到的一种氧化物．该氧化物与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （7）在100mL3mol/L的物质D的溶液中通入标准状况下的2.24LCO2气体，充分反应后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物质E溶液．在如图2所示的坐标系中画出加入物质E的溶液的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
    B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
    C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
    B．H2的燃烧热为241.8 KJ/mol
    C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJ
    D．稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为羟基和酯基．
    （2）B转化为C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构             
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路线（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ．

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