Question

【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是________（填名称）。

（2）灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 g MoO3，反应中转移电子的数目为______。

（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________。

能提高该反应速率的措施有_______（填序号）。

a．将粗产品粉碎 b．降低碳酸钠溶液的浓度 c．适当升高温度

（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式________________。

（6）已知钼酸钠溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的体积变化]

Answer 1

【答案】

（1）+6（1分） 重结晶（1分）

（2）MoO3、SO2（2分） 3.5NA（2分）

（3）b（1分）

（4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分） ac（2分）

（5）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3（2分）

（6）95%（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据正负价代数和为0可知Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是+6价。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作是重结晶。

（2）根据方程式可知Mo、S元素的化合价分别从+4价、2价升高到+6价、+4价，因此该反应中氧化产物是MoO3、SO2；36.0 g MoO3是0.25 mol，1 mol MoS2失去14 mol电子，同时得到1 mol MoO3，因此若反应中生成36.0 g MoO3，转移电子的数目为3.5NA。

（3）氢氧化钙和碳酸钠均能与SO2反应，硝酸虽然可以吸收SO2，但同时产生NO或NO2而污染大气，不能用作吸收剂。

（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑。能提高该反应速率的措施有将粗产品粉碎或适当升高温度。降低碳酸钠溶液的浓度会减小反应速率。

（5）MoO3发生铝热反应的化学方程式为4Al+2MoO32Mo+2Al2O3。

（6）当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的碳酸根浓度是，所以的去除率是。