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    （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）若25℃，101kPa下，1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为
     
    ．
    考点：热化学方程式,燃烧热
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据热化学方程式的以及结合书写方法来回答；
    （2）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．
    解答： 解：（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
    故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
    （2）1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ?mol-1．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Cu2+、OH-、NO3-
    B、H+、K+、Cl-、ClO-
    C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
    B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
    C、Fe（OH）3胶体带正电荷
    D、Fe（OH）3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
    ②P（S，红磷）+
    5
    4
    O2(g)=
    1
    4
    P4O10(s)    △H=-738.5kJ?mol-1
    （1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
     
    ．
    （2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列两个热化学方程式；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ?mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ?mol-1l
    已知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
     
    ．
    （2）某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．
    回答下列问题：
    ①Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    ②NaHA溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    ③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
     
     0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为amol?L-1、bmol?L-1，A跟B反应生成C，方程式为：A+2B?3C．t秒末时，用C表示的反应速率为dmol?L-1?S-1，则此时B的浓度为多少mol?L-1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．
    （1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式
     
    ．
    （2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）fN2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
     
    表示NO2浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收22.76KJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）0-15min，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K（b）=
     
    ；比较N2O4在0-10min时平均反应速率v1与25-30min时平均反应速率v2的大小
     
    ．
    （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
     
    （用文字表达）；其平衡常数K（d）
     
    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）若要达到使NO2（g）的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是
     
    ．
    A．加入催化剂； B．缩小容器体积；  C．升高温度； D．加入一定量的N2O4．

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