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    甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。

    (1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

    ①乙为氧化产物时，乙可能是________(填化学式，下同)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是__________________________________。

    ②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是___________________________________。

    (2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：__________________________________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________________________(填化学式)。


    答案　(1)①O2　F2　②氧化物

    (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Cu2S(或CuS)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明苯分子的平面六边形结构中，碳碳间不是单、双键交替的事实是（   ）

    A．苯的二元取代物无同分异构体      B．苯的邻位二元取代物只有一种

    C．苯的间位二元取代物只有一种      D．苯的对位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,按题目要求回答。

       族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O族

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

      

        (1)表中元素，化学性质最不活泼的是         , 氧化性最强的单质是         （以上填化学式）    

       

    (2) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是               （填化学式）。

    (3) A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的             （填化学式）。         

       

    (4) 在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是                  （填元素符号）

      

       （5）A和D组成化合物的电子式                   ，A、E、H三元素组成的化合物中所含的化学键为______________________.。

                      

       （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

    _________________________________________ 

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸、加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    红色固体和

    蓝色溶液

    无色气体和

    蓝色溶液

    无色气体和

    蓝色溶液

    红棕色气体

    和蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是                                                     (　　)

    A．Cu                                                            B．Cu2O

    C．一定有Cu，可能有Cu2O                           D．一定有Cu2O，可能有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸化学式

    HX

    HY

    H2CO3

    电离平衡常数

    7.8×10－9

    3.7×10－15

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    下列推断正确的是(　　)

    A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

    B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    C．结合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

    D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D．将pH ＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法不正确的是

    C．BHT不能与NaHCO3溶液反应生成CO2

    D．两种方法的反应类型都是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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