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    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA
    C．CO2的摩尔质量为44g
    D．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

    分析 A、溶液体积≠溶剂体积；
    B、标况下，水为液态；
    C、摩尔质量的单位为g/mol；
    D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而两者均为10电子微粒．

    解答 解：A、溶液体积≠溶剂体积，将1mol氯化钙溶于1L水后，溶液体积大于1L，则氯离子的浓度小于2mol/L，故A错误；
    B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，即二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；
    D、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而两者均为10电子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列物质中不含钙元素的是（　　）
    A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

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    5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化而变化
    B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
    D．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
    A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色
    C．蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水
    D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内的压强不再变化
    B．混合气体的密度不再变化
    C．单位时间消耗2molA，同时消耗6molC
    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
    A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．盐酸
    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如图1装置进行实验．
    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是实验过程中发生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）．实验模拟制备皓矾流程如图2：
    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
    ③固体A主要成分是Zn、Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．普通玻璃的主要成分是（　　）
    ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

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    4．（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
    分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
    （1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是BC（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
    B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
    C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
    （5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
    （6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

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