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    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．14C原子的结构示意图：
    B．H2O2的电子式：
    C．NH4C的电子式：
    D．原子核内有10个中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

    分析 A．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，最外层含有4个电子；
    B．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；
    C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子；
    D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．14C原子核电荷数为核外电子总数都是6，其原子结构示意图为：，故A正确；
    B．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故B错误；
    C．氯化铵为离子化合物，存在铵根离子和氯离子，其正确的电子式为，故C错误；
    D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其正确的表示方法为818O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为某化学反应速率-时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
    （1）B：KOH、E：Fe（OH）3
    （2）①C加热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ②A与无色无味气体反应的离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    （1）Cl2+2KI=2KCl+I2
    （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    （4）H2S+I2=S+2HI．
    A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
    C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大．A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和．
    （1）写出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（填化学式）．
    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
    （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED与5mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反应消耗1mol C2A4，则转移电子的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
    B．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA
    C．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L
    D．7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春．燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：

    ①在T2温度下，0～4s内的平均反应速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1（见答题卡）中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是AD．

    （2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①已知甲烷的燃烧热为900kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下：

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
    ②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有AB．
    A．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低温度
    C．增加原催化剂的表面积      D．增大压强
    （3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=_10-5_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．保持温度和反应器的体积不变，反应A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），达平衡后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，如图图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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