Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H₂和O₂生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
• B． 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
• C． 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快
• D． 要使电解后的CuSO₄溶液复原，可向其中加人Cu（OH）₂固体

Answer 1

分析 A、两极只有H₂和O₂生成，应为电解水型的电解；
B、电解精炼时，根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化；
C、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可以得到金属铜，形成原电池装置；
D、电解质复原：出什么加什么，据此回答．

解答 解：A、两极只有H₂和O₂生成，应为电解水型的电解，该溶液的浓度可能增加，可能不变，不可能减小，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B错误；
C、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，会因为形成原电池使而使得反应速率加快，故C正确；
D、电解CuSO₄溶液生成铜单质、氧气和硫酸，电解质复原：出什么加什么，向其中加人CuO固体即可，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理以及应用知识，明确电极上得失电子是解本题关键，注意电解精炼铜装置和电镀装置的区别是易错点．