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6.已知:醇的命名中羟基必须连在主链碳上.对于化学式为C5H12O2的二元醇,其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有(不含立体异构)(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 先确定主链碳原子然后确定支链,书写烷烃的同分异构体的方法:①成直链、一线串;②从头摘、挂中间;③往边排、不到端.

解答 解:主链上有4个碳原子时,其碳链为(1、2、3、4为碳原子编号),其中两个-OH所连碳原子的编号可能为:1-2、1-3、1-4、2-3、2-4、3-4共6种,即主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有6种;
故选D.

点评 本题考查同分异构体的书写,注意先写碳链异构,再写位置异构,难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是(  )
A.钠与氧气反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液
C.铜与硝酸反应D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一
C.1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
D.气体摩尔体积(Vm)是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.分子式为C8H8O2的有机物,结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体(不考虑立体结构)有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液.现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如图:

已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水.在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.高锰酸钾具有强氧化性.高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3
(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是Cl2(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水.
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用饱和KOH溶液溶解,然后加热浓缩、冷却结晶、过滤.
(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体(含有少量的FeSO4•7H2O),除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体.
已知:室温时一些物质的Kaq如表:
化学式Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全.
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子;若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时的PH为4,Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3,通过计算确定上述方案可行.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体.

请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)试剂X是稀硫酸.溶液D是NaHCO3
(3)在步骤Ⅱ时,用如图2装置制取CO2并通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为避免固体C减少,可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,除去HCl.
(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀浓硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:产生污染气体二氧化硫.
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如图3:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol•L-1,若要处理1m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg.
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-.(已知NaClO还原为NaCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如图1:

(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O.工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为SiO2
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图2,分解时需要控制溶液的pH=8.5;能提高其分解速率的措施有A(填字母).
A.快速搅拌
B.加热混合液至100℃
C.减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为NH3(NH3.H2O);冰晶石在电解冶炼铝中的作用降低氧化铝的熔融温度,减少能耗.
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2$\frac{\underline{\;水浴加热\;}}{\;}$Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2 和盐酸; Cu(OH)2 和 CH3COOH
B.BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 CuSO4
C.NaHCO3 和 NaHSO4; Na2CO3 和 NaHSO4
D.NaHCO3(过量) 和 Ca(OH)2; Ca(HCO32 和 NaOH(过量)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
D.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况

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