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    6．已知：醇的命名中羟基必须连在主链碳上．对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 先确定主链碳原子然后确定支链，书写烷烃的同分异构体的方法：①成直链、一线串；②从头摘、挂中间；③往边排、不到端．

    解答 解：主链上有4个碳原子时，其碳链为（1、2、3、4为碳原子编号），其中两个-OH所连碳原子的编号可能为：1-2、1-3、1-4、2-3、2-4、3-4共6种，即主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有6种；
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，注意先写碳链异构，再写位置异构，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（　　）
    A．钠与氧气反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液
    C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
    B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
    C．1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
    D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：

    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
    已知：室温时一些物质的Kaq如表：
    化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
    已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）试剂X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
    （3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl．
    （4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
    方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
    方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
    方法一的缺点为：产生污染气体二氧化硫．
    （5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如图3：
    ①测得溶液E中c（Fe2+）为0.2mol•L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO还原为NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图1：

    （1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O．工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为SiO2．
    （2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图2，分解时需要控制溶液的pH=8.5；能提高其分解速率的措施有A（填字母）．
    A．快速搅拌
    B．加热混合液至100℃
    C．减小氨水浓度
    （3）流程中可循环利用的物质为NH3（NH3．H2O）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用降低氧化铝的熔融温度，减少能耗．
    （4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为2NaF+4NH4F+NaAlO2$\frac{\underline{\;水浴加热\;}}{\;}$Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
    B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
    C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
    D．NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物叫做酸
    B．摩尔是七个基本物理量之一
    C．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
    D．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

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