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    能实现下列物质间直接转化的元素是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )

    A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

    C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

    D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是( )

    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤

    B．将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象

    C．氧化铝的熔点高于铝的熔点

    D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

    B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

    C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

    A．降低温度可以加快反应速率

    B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．乙醇分子的结构式：

    B．氯原子的结构示意图：

    C．过氧化氢分子的电子式：

    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42?

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省钦州市钦州港区高一12月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

    (1)原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。

    (2)产生气体的质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省钦州市钦州港区高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL－1的NaOH溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是( )

    A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

    湿法的生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是

    A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

    (2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

    ___________________；

    （3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

    A．使 KClO3 转化为 KClO

    B．为下一步反应提供碱性的环境

    C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

    D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

    （4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

    ① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

    （5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。

    （6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。

    （7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

    ____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）

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