Question

17．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K₂SO₄、K₂CO₃、KHCO₃中的某几种．
Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：
（1）K₂SO₄的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K₂SO₄
（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC1₄，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI
（3）K₂CO₃、KHCO₃的检验：取少量样品溶于水，再加MgC1₂溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在KHCO₃
Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯
i．将样品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）₂，再加入过量的K₂CO₃，过滤
iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾
就上述流程回答下列问题：
（1）在ii中加入过量K₂CO₃的目的是除去过量的钡离子；
（2）写出iii中反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；．

Answer 1

分析 Ⅰ．（3）取少量样品溶于水，再加MgC1₂溶液无现象，说明不存在碳酸钾，再加入盐酸有无色无味气体生成，说明溶液中一定存在KHCO₃；
Ⅱ．该氯化钾样品中混有KI、K₂SO₄、KHCO₃，溶于水后加入过量氢氧化钡溶液可以除去磷酸根离子、碳酸氢根离子，然后加入过量碳酸钾溶液除去过量的钡离子，再加入适量的盐酸，除去溶液中的碳酸钾；此时溶液中还含有KI杂质，通入氯气将碘离子氧化成碘单质，然后通过萃取分液除去碘单质，从而得到了纯净的KCl加入，最后所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾，据此进行解答．

解答 解：Ⅰ．（3）取少量样品溶于水，再加MgC1₂溶液无现象，说明不存在碳酸钾，再加入盐酸有无色无味气体生成，该气体为二氧化碳，证明溶液中一定存在KHCO₃，
故答案为：KHCO₃；
Ⅱ．该KCl样品中混有KI、K₂SO₄、KHCO₃，溶于水后加入过量Ba（OH）₂溶液可以除去磷酸根离子、碳酸氢根离子，然后加入过量碳酸钾溶液除去过量的钡离子，再加入适量的盐酸，除去溶液中的碳酸钾；此时溶液中还含有KI杂质，通入氯气将碘离子氧化成碘单质，然后通过萃取分液除去碘单质，从而得到了纯净的KCl加入，最后所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾，
（1）根据分析可知，在ii中加入过量K₂CO₃的目的是除去过量的钡离子，
故答案为：除去过量的钡离子；
（2）iii中通入足量的氯气，将碘离子完全氧化成碘单质，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

点评 本题考查了探究物质组成及物质提纯与分离方法，题目难度中等，注意掌握物质分离与提纯方法及化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．