Question

13．（1）写出实验室制乙烯的化学方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O
（2）该实验需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列实验操作正确的是CD
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．

Answer 1

分析 （1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；
（2）为防止发生爆沸，应加入几块碎瓷片；
（3）A．依据浓硫酸稀释正确方法解答；
B．反应应迅速升温到170度，否则容易引人副产物；
C．温度计测量液体温度；
D．依据密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，可选择排水法收集；
（4）溴乙烷在碱性溶液中加热发生取代反应生成乙醇．

解答 解：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O；
故答案为：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O；
（2）加热乙醇浓硫酸混合溶液容易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；
故答案为：防爆沸；
（3）A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，应将乙醇沿着烧杯壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，防止液体飞溅伤人，故A错误；
B．乙醇在140度容易反应生成乙醚，为减少副产物，应迅速升高温度到170度，故B错误；
C．温度计测量液体温度，应插入液面以下，故C正确；
D．乙烯密度与空气密度相差不大，难溶于水，应选择排水法收集，故D正确；
故选：CD；
（4）溴乙烷在碱性溶液中加热发生取代反应生成乙醇，反应的方程式：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr；
故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．

点评 本题考查了乙烯的实验室制备，明确反应原理是解题关键，注意反应条件应迅速升高到170度，题目难度不大．