Question

【题目】SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________ 。

A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性

B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 设备B中物质分离操作为过滤

Answer 1

【答案】 形成酸雨 酸性 氯化钠 HSO3-+H+==H2O+SO2↑ BC

【解析】（1）酸雨是由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应后形成，酸雨对生物有极大的危害，因此被称为“空中死神”；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙；亚硫酸钙不稳定，极易被空气中氧气氧化生成硫酸钙；（2）①根据图知，用氯化钠溶液电解得到NaOH、氯气、氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，因此能循环利用的物质是氯化钠；②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫和水，离子反应方程式为HSO3-+H+＝H2O+SO2↑；（3）A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性，A错误；B. 反应前消耗溴，反应后生成溴，因此该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2，B正确；C. 根据起始原料和最终产品可知该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，C正确；D. 硫酸和氢溴酸互溶，设备B中物质分离操作应该是蒸馏，不能为过滤，D错误，答案选BC。