Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 在101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
• B． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
• C． 在101k Pa时，1mol C与适量O₂ 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.31 kJ•mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Answer 1

分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
A．氢气的燃烧热是指：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；
C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳；
D．浓硫酸稀释放出大量的热．

解答 解：A．在101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，符合燃烧热的定义，所以H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1，故A正确；
B．中和热测定时，虽然必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，反应后温度不一定为最高温度，故B错误；
C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故C错误；
D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了燃烧热，和中和热的概念，熟悉二者概念是解题关键，注意浓硫酸稀释放出热量．