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反应A(s)+B(g)⇌c(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是(  )

 

A.

升高温度

B.

增加A的物质的量

 

C.

使用催化剂

D.

缩小容器体积使压强增大


考点:

化学反应速率的影响因素.

分析:

该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,温度、浓度、催化剂、压强都影响该反应速率,据此分析解答.

解答:

解:A.无论该反应是吸热反应还是放热反应,升高温度,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故A不选;

B.A是固体,增加A的物质的量,A的浓度不变,则不改变反应速率,故B选;

C.使用催化剂,活化分子百分数增大,所以反应速率加快,故C不选;

D.缩小容器体积,单位体积内活化分子浓度增大,反应速率加快,故D不选;

故选B.

点评:

本题考查化学反应速率影响因素,浓度、温度、催化剂等都影响反应速率,注意浓度、压强对反应速率影响适用范围,知道反应速率增大原因,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是(  )

①加入稍过量的Na2CO3溶液;

②加入稍过量的NaOH溶液;

③加入稍过量的BaCl2溶液;

④滴入稀盐酸至无气泡产生;

⑤过滤.

 

A.

③②①⑤④

B.

①②③⑤④

C.

②③①④⑤

D.

③⑤②①④

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列类比分析结果正确的是(    )

A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B.CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:

Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4

C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3

D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

C.0.2 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NA

D.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


某实验小组利用下图所示实验装置,使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙,并分析产品的成分及纯度。

(1)试管A的作用有                                       

(2)请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整:

①打开活塞K通入H2

                                     

③点燃酒精灯,进行反应;

④反应结束后,                                          

⑤拆除装置,取出产物。

(3)经分析,产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品,小心加入水中,观察到有气泡冒出,滴入一滴酚酞试液,溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、

                                    

(4)取2.30 g产品溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,用0.2500 mol/L 盐酸滴定;三次平行实验,平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                    

②判断滴定终点的方法是                                                  

③产品中两种成分物质的量之比为          

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(  )

 

A.

正丁烷

B.

异丁烷

C.

甲烷

D.

丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:


 SO2的催化氧化反应(2SO2+O2⇌2SO3)是一个放热的反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是(  )

 

A.

因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢

 

B.

通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3

 

C.

当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡

 

D.

使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率

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科目:高中化学 来源: 题型:


由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①          和②             。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在                 。

(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为                    

(4)镀铝电解池中,金属铝为        极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为                。

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是             。

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科目:高中化学 来源: 题型:


钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应,在______部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_______。

(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入,原因是_____________。

(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作________。

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