Question

把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是

A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；

B．Q的转化率为25％；

C．Q的平衡浓度为1mol/L；

D．x的值是2。

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析： 3P（g）＋ Q（g） xM（g）＋2N（g）

开始物质的量 3 2.5 0 0

变化物质的量 1.5 0.5 1

平衡物质的量 1.5 2 1

A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=3/2×1mol=1.5mol，所以v（P）=1.5/(2x5) =0.15 mol/（L?min），A正确；B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=1/2n（N）=0.5mol，所以Q的转化率为：0.5/2.5×100% =20%,B错误；C．参加反应的Q为n（Q）=1/2n（N）=0.5mol，故Q的平衡浓度为2/2=1mol/L,C正确；D．根据A选项可知v（P）=0.15 mol/（L?min），而M的平均速率是0.1mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，则x/3=0.1/0.15，所以x=2，D正确,选B。

考点：考查化学反应速率的有关计算。