练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
    B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

    分析 A．红色石蕊试纸可检验氨气；
    B．氯水中含HClO，具有漂白性；
    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，一定含碳碳双键；
    D．食盐中的碘为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝．

    解答 解：A．红色石蕊试纸可检验氨气，用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+，故A正确；
    B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故B错误；
    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，一定含碳碳双键，有机物为CH2=CH-COOCH3或CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故C错误；
    D．食盐中的碘为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则直接用淀粉不能检验，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构、物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中有机物可能为烯酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
    B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
    C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
    D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分，是一种清洁能源和重要的化工原料．
    （1）甲烷分子是以碳原子为中心的空间正四面体结构，而不是平面正方形的结构，理由是C；
    A．CH4分子中4个共价键的键长相等  B．CH3Cl只代表一种物质
    C．CH2Cl2只代表一种物质              D．CHCl3分子中有2种共价键
    （2）甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应，其中生成气态有机产物的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．四种有机产物中分子空间结构为正四面体、可用作高效灭火剂的是CCl4；
    （3）在一定条件下，下列物质可与甲烷发生反应的是D；
    A．KMnO4酸性溶液     B．浓硫酸     C．NaOH溶液      D．Br2
    （4）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可构成甲烷燃料电池，其中负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：
    该溶液中肯定不存在的离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、SON32-、I-B．Mg2+、Na+、CO32-、Br-
    C．Al3+、Mg2+、I-、SO32-D．Al3+、CO32-、Br-、SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电子式中错误的是（　　）
    A．Na+B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+．
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
    （2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    沉淀完全时的pH3.711.189（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液II中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；
    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．标准状况（0℃、101KPa）下3.36L H2S与1.7g NH3中的氢原子数相同．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案