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    SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。

    (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。

    (2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

    (3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为________(填序号)。

    ①d→c→e　②b→c→d　③a→c→e　④d→c→a

    (4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。


    解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。

    (2)步骤③将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。

    (3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)不变，故c(SO)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2＋)、c(SO)均在曲线上。

    (4)根据S元素守恒有：SO2～BaSO4。据此可知SO2的物质的量为，则标准状况下V L尾气中SO2的体积分数为×100%＝×100%。

    答案：(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO　1.204×1024　(2)洗涤　干燥　(3)不变　③　×100%


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