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    镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)
    A．13.6 gB．7.8 gC．5.8 gD．4 g
    C
    镁铝合金共失去0.5 mol e－，设Mg为xmol Al为y mol，则，最后生成的沉淀为0.1mol Mg(OH)2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
    与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
    ①配平此氧化还原反应方程式。
    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
    (3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
    2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
    B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。
    A．I2为氧化产物
    B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
    C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
    D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
    （3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
    a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。
    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
    （1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。
    选项
    		污染物
    		处理措施
    		方法类别
    A
    		废酸
    		加生石灰中和
    		物理法
    B
    		Cu2+等重金属离子
    		加硫酸盐沉降
    		化学法
    C
    		含纯碱的废水
    		加石灰水反应
    		化学法
     
    （2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。
    A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
    ② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。
    A．只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程
    （3）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
    某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
    KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

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