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    【题目】如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    NH4Cl

    NH3

    NO

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Al2O3

    AlCl3

    Al（OH）3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A.2Fe+3Cl2 2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故A正确；B．NO不能直接生成NH4Cl，故B错误；
    C．C完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2 ， CO2与Mg反应生成C，故C正确；
    D．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如图1：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：

    （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为 ．
    （2）用图所示装置进行蒸馏．指出如图所示实验装置 中的任意两处错误：① ．
    （3）进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是；最后碘晶体在里聚集．
    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 ．
    A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
    B.将碘转化成离子进入水层
    C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
    D.NaOH 溶液可以由乙醇代替
    （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：；
    （6）操作Z的名称是 ．
    （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    （2）装置C中球形干燥管的作用是
    （3）组装好实验装置后，首先应 ， 再加入实验药品，打开（填“K1”或“K2”，后同），关闭 ， 打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是；
    （4）Mg3N2的纯度是（用含a、b的式子表示）
    （5）若去掉装置D，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
    A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在该物质的溶液中大量共存
    B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    C.向0.1molL﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示

    D.向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水

    C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙醇与氧气反应生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
    （1）【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    （i）如图C装置中球形干燥管的作用是 ．
    （ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ， 再加入实验药品．然后 ，
    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．
    （iii）若去掉装置B，则导致测定结果偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．
    （2）【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

    （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．
    （ii）操作③需要的玻璃仪器有 ．
    （iii）过滤、洗涤
    （iv）Al元素的质量分数为（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：

    （1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ．
    ①0.20molL﹣1　 ②0.12molL﹣1　 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
    （2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL﹣1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是（ ）

    A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂

    B.75%酒精常作水壶的除垢剂

    C.明矾常作饮用水的消毒剂

    D.生理盐水常作餐具的除污剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途：
    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 ．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是

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