Question

【题目】（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）检验装置G气密性的方法是____________________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。

（4）H的作用是______________，其中水流的方向是___→___（填a或b）。

（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_______。

（6）该装置存在的一处缺陷是_____________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)： _______ 。

仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

Answer 1

【答案】

（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

（2）用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则气密性良好（2分）

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）

（4）冷凝回流（2分）；b（1分）；a（1分）

（5）浓硫酸（1分）

（6）缺少尾气处理装置（1分）

（7）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（2分）

【解析】

试题分析：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，说明有盐酸生成，方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（2）让分液漏斗和烧瓶形成密闭体系，再向分液漏斗中注入水，观察液面变化，具体的操作为：用止水夹夹住导气橡皮管，从分液漏斗向烧瓶中注入水，一段时间后，分液漏斗中液面不下降，则气密性良好。

（3）装置A中制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。

（4）反应放热，硫酰氯易挥发，所以H的作用是冷凝回流，其中水流的方向是b→a。

（5）硫酰氯易与水反应，所以生成的氯气和SO2需要干燥，则盛放的试剂是浓硫酸。

（6）反应物SO2和氯气均是有毒的气体，缺少尾气处理装置，直接排入空气中会污染空气。

（7）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，检验方案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应。