Question

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	QQ＞0)

下列叙述不正确的是　　)。

A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

Answer 1

解析　由X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1可知3 mol Y2完全反应时，放出热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。A项，①中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以Y2的转化率为46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%＝50%，正确；B项，②中假如0.4 mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2＝1 mol；Y2＝3 mol。与①相同，则为等效平衡。根据A的分析可知平衡时Y2＝1.5mol，转化量为2.4－1.5＝0.9 mol，所以放出热量Q＝0.9÷3)×92.6 kJ＝27.78 kJ。正确；C项，若容器①体积改为1.0 L，则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。根据平衡移动原理：

增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确；D项，容器①、②中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，K＝＝＝。错误。

答案　D